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下列物质将损坏白金（坩埚和传感器）
l 卤素（Cl2，F2，Br2），王水
l Li2CO3 ，CO2释出之前
l PbO ，FeCl3
l Be 合金（在熔点以上即开始挥发）
l HCl 与氧化性物质（如铬酸，锰酸盐，三价铁盐，熔融盐）混合
l 还原性气氛
l 金属和金属蒸汽，如Pb，Zn，Sn，Ag，Au，Hg，Li，Na，K，Sb，Bi，Ni，Fe，steel，As，Si
l P, B
l Se 在320℃以上（建议在测试完成后立即冷却并移去样品，以防止硒的挥发）
l 金属氧化物与还原性物质混合，如C、有机化合物或H2
l 高温下氧化物在惰性气体中（还原反应）
l S （使表面粗糙、脆化）
l 较高温度下，碱金属类氢氧化物，碱金属碳酸盐、碱金属硫酸盐、碱金属Cyanide以及碱金属硫Cyanide
l KHSO4 ，较高温度下
l 碳黑或单体碳，1000℃以上
l SiO2 ，还原性条件下
l SiC 和Si3N4，1000℃以上（元素Si的释放）
l HBr ，KCN溶液，较高温度下
l 耐高温氧化物，1000℃以上
l 新加入：PbTe
白金（坩埚和传感器）对下列物质不具备抵抗力
l KNO3 与NaOH混合物，700℃，无空气存在情况下
l KOH 与K2S混合物，700℃，无空气存在情况下
l LiCl ，600℃
l Na2O2 ，500℃，无空气存在情况下
l MgCl2 ，Ba(NO3)2，700℃
l HBr ，HI，H2O2（30%）与HNO3，100℃
l KCl （熔融过程中的分解产物具有破坏性，熔点：768℃）
白金（坩埚和传感器）对下列物质抵抗力有限
l KHF2 ，LiF，NaCl，900℃
l NaOH 与NaNO3的混合物，700℃，无空气存在情况下
下列物质将损坏氧化铝
l N2 在碳的存在下：形成AlN。因此较高温度下在氮气气氛中用Al2O3坩埚测试碳黑是危险的。
l F2 ：将形成AlF3与O2
l Cl2 ：在700℃以上形成AlCl3
l S ：与液态硫不反应，若气相中存在碳，则在较高温度下形成硫化物。
l H2S ：在加热情况下将形成高至3%的Al2S3
l C ：约从1400℃起将形成碳化物与Al。
l HF ：在较高温度下定量生成AlF3与H2O
l CuSO4 ：约从1000℃起扩散渗透坩埚底部
l 含Si化合物(如MoSi2)：在惰性气氛下约从1200℃起污染氧化铝坩埚；在空气气氛下将在接触点发生反应。
l 金属氟化物：熔融后发生反应，形成AlF6阴离子与类似于冰晶石的无机盐。
l SiO2 玻璃：熔融后的玻璃将溶解Al2O3
l 碱金属与碱土金属的硫酸氢盐
l HCl ：600℃之前无反应，600℃后在碳的存在下反应程度逐渐增加。
l B2O3 或硼砂：熔体将溶解Al2O3，形成硼酸铝与硼化铝
l 碱金属与碱土金属的氧化物，以及其含挥发性阴离子的盐类：熔融物与氧化铝反应形成铝酸盐或复氧化物，这对于氢氧化物、氮化物、硝酸盐、碳酸盐、过氧化物等尤为重要。
l CaC2 ：加热后形成Al4C3
l PbO ：700℃以上发生反应。对于更高价的铅氧化物以及带挥发性酸根的铅盐同样如此。
l UO3 ：450℃以上开始反应，与PbO情况相似。
l MeIIO ：Me = Fe2+，Co2+，Ni2+ 等，形成尖晶石，1200℃以上形成CaO。
l 碱金属与碱土金属的铁酸盐：熔融物将溶解氧化铝
l LiF
l 熔融范围在800℃～1200℃之间的锆合金：缓慢微弱的反应
l 某些金属合金，如Fe与4%的Al
l 钛合金（*的氧气亲和性）
l 在高温下可能与Fe-Ni合金和Mg合金反应
下列物质将损坏石墨
l O2 ，400℃以上
l 熔融金属，如Fe，Co，Ni，Na
l N2 ，1700℃开始反应（形成少量的Cyanide）
l 氧化物（在直接接触情况下可能被还原）
l 水蒸气
l F2 ，Br2，室温下
l S
l Si ，1400℃（形成SiC）
l 铬酸（含水）
l ClSO2OH Cl-SO3H
l SiO2 ：通过中间产物SiO形成SiC（1800℃以上得到技术意义上的SiC产物；也就是说，SiO2与C之间的反应必定在较低的温度下即已开始进行）
l 氧化氮气体（NO，NO2）
l 浓缩硫酸H2SO4，在约150℃。高浓度硫酸H2SO4，室温
l 稀释硝酸HNO3，在约90℃。高浓度HNO3，室温。
l SO3 ，100℃以上
l 与高氯酸HClO4混合有爆炸危险。
l NaOCl ，50℃以上
备注：
1 ．以上列表不保证罗列了所有可能对坩埚有害的物质或反应。
2 ． 所给出的各温度主要为文献值。由此，在实际的测试条件下可能在较低的温度下就会出现反应。建议对于可能有危害性的样品，先在其它炉体中作预试验。
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